秦海璐,【选修三】高中化学重难点知识:《晶体类型和等电子体难点知识总结》,老有所依

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   今天给大家分享《晶体类型韦昭尤风水视频完整版和等电子体难点知识总结》知识清单,希望对大家有所帮助~~~

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易错点一、晶体类型的判执政大明断方法:

(1)常温下是气体或者为液体的纯净物通常为分子晶体

(2)只含共价键且熔点很高和硬度很大的为原子晶体,如金刚石,SiSiO2SiCSi秦海璐,【选修三】高中化学重难点知识:《晶体类型和等电子体难点知识总结》,老有所依3N4AlN

(3)离子键的都为离子晶体。(活泼金属与非金属,按根离子与非金属)

(4)金属单质都属于金属晶体

(5)石墨包含共价键,分子间作用力金属键(有自由电子),属于混合晶体。

以下为各类晶体的特点:

1. 原子晶体搜狗五笔输入法:构成晶体微粒为原子,形成晶体作用力为共秦海璐,【选修三】高中化学重难点知识:《晶体类型和等电子体难点知识总结》,老有所依价键,熔沸点很高硬度大,不导电是绝缘或半导体,不溶于任何溶剂

2. 离子晶体:构成晶体微粒为阴、阳离子,形成晶体作用力为离子键,熔沸点较高,硬度硬而脆,固体不导电但是熔融态一定导电,水溶液可能导电。易溶于极性溶剂,难溶于有机溶剂

3. 分子晶体:构成晶体微粒为分子,形成晶体手擀面的做法作用力为范德华力或氢键,熔沸点较低,硬度小,易升华/易挥发,不导电廉江天气但其水溶液可能导电。极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于有机溶剂相似相溶原理

组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,其熔沸点就越高,如:HIHBrHCl

组成和结构不相似的分子,分子极性越大,其熔沸点就越高,如:CON2

同分异构体分子中,支链越少,其熔沸点就越高,如:正戊烷异戊烷新戊烷;

同分异构体中的芳香烃及其衍生物,邻位取代物间位取代物对位取代物,邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。

4. 金属晶体:构成晶体微兰定远站粒为金怀宁天气属阳离子和自由电子,形成晶体作用力为金属键,熔沸点范围广,固体和熔融态均导电。不溶于溶剂九七电影但活泼金属可能与水、醇类、酸类反应。


易错点二、等电子体

组成原子数相同,而且所含的价层电子数相同的一类分子或离的,互称为等电子体。

以下是常见的等电子体实例:

原子总数(原子核数)

价电子数总数

举例

结构

单原子(单核)

8

Ne,N3-,O2-,F-,Na+,珍娜詹姆森Mg2+,Al3+


18

Ar,S2-,Cl-,K+,Ca2+


核外电子总数为10电子

Ne, HF, H2O, N汗汗H3, CH4 (分子类)

Na+, Mg2+ , NH4+ , H3O+ (阳离子类)

N3-, O2-, F-, OH-, NH2-(阴离子类胶州)

核秦海璐,【选修三】高中化学重难点知识:《晶体类型和等电子体难点知识总结》,老有所依外电子总数为2个电名器子的微粒:

He, H-, Li+ , Be2+

双原子(双核)

8

HF,OH-

直线形

10

N2秦海璐,【选修三】高中化学重难点知识:《晶体类型和等电子体难点知识总结》,老有所依,CO,NO+,C2摩根巨龙2-,CN-

直线形,含有三键 

三原子(三核)

16三国之召唤猛将

CO2,CS2,BeCl2N2O,NCO-,NO2+,人交N3中老年服装-,SCN-

直线形

18

NO2-,O3,SO秦海璐,【选修三】高中化学重难点知识:《晶体类型和等电子体难点知识总结》,老有所依2

V

四原子(四核)

24

NO3-,CO3-,BO33-,CS32-,BF3,SO3

平面三角形

26

SO32-,ClO3-,PO33-

三角锥形

五原子(五核)

32

CCl4,SiF4,SO42-,PO43-,BF4-

正四面体

七原子(七核)

48

SF6,PF6-,SiF62-,AlF63-

正八面体

 

易错点三、配位键

高考中问化学键类型时,应回答离子键、共价键或者配位键(有配位键时一定要写)。但是配位键又属于一种特殊鬼针草的共价键,所以计算键个数时一定要包含配位键数量!

配合物的概念:由提供孤对电子的配位体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合形成的化合物。如[Cu(NH3)4]SO4[Ag(NH3)2]OHNH4+H3O+等均为配合物。

中心原子或离子:提供空轨道,常见的是过渡金属的原子或离子,如FeNiFe3AgCu2Zn2等。

配位体:提供孤对电子的阴离子或分子,如H2ONH3COX(FClBrI)OHSCNCN等。

(1) Cu配合物的形成

在盛有2 mL 0.1 molL1CuSO4溶液中,逐滴加入过量的浓氨水,观察到的现象是先生成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,最后变为蓝色透明溶液。反应的离子方程式是

Cu22NH3H2O===Cu(OH)22NH4;秦海璐,【选修三】高中化学重难点知识:《晶体类型和等电子体难点知识总结》,老有所依

Cu(OH)24NH3H2O===[Cu(NH3)4]22OH4H2O

(2)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是Ag,配位原子是N,配位数是2,它的电离方程式是[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)秦海璐,【选修三】高中化学重难点知识:《晶体类型和等电子体难点知识总结》,老有所依2]OH

(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,观察到的现象是_产生白色沉淀,加入氨水后,白色沉淀溶解

(3)解释加入氨水后,现象发生变化的原因:AgCl存在微弱的溶解平衡:AgCl(s)==Ag(aq)Cl(aq),向其中滴加氨水,AgNH3能发生如下反应:Ag2NH3===[Ag(NH3)2],会使沉淀溶解平衡向右移动,最终因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解。


END

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